Orbital Molekul Diatomik Periode I

03 May 2017 11:08:38 Dibaca : 1506

Spesis diatomik paling sederhana dibentuk dari satu atom hidrogen dan datu ion hidrogen, yaitu ion molekuler H2+.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Gambar 3.2 Diagram orbital molekul H2+

Gambar 3.2 menunjukan diagram tingkat energi yang menggambarkan okupansi orbital atom dalam menghasilkan orbital molekul. Subskrip mengindikasikan dari orbital atom mana orbital molekul dihasilkan.Orbital σ yang dihasilkan dari pencampuran dua orbital atom 1ssehingga disimbolkan dengan σ1s.Energi elektron dalam orbital molekul σ1s lebih rendah dibandingkan dengan energy dalam orbital atom 1s.Hal ini merupakan hasil dari tarikan elektron terhadap dua inti hidrogen. Konfigurasi elektron kation hydrogen dituliskan sebagai (σ1s)1.Ikatan kovalen “normal” memiliki satu pasang elektron.Karena hanya terdapat satu elektron dalam ikatan bonding ion dihidrogen dan orde ikatannya ½.Berdasarkan hasil ekperimen terhadap ion ini menunjukkan panjang ikatan 106 pm dan kekuatan ikatan 255 kJ.mol-1.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 Gambar 3.3 Diagram orbital molekul H2


Pada gambar 3.3 disajikan diagram tingkat energimolekul hidrogen, H2. Terdapat 2 elektron ikatan dan 1 orde ikatan.Orde ikatan paling kuat, memiliki ikatan yang sangat kuat dan memiliki panjang ikatan terpendek. Hal ini sesuai dengan hasil ekperimen, didapatkan panjang ikatannya 74 pm dan kekuatan ikatannya 436 kJ.mol-1, lebih kuatdibandingkan pada kation dihidrogen. Konfigurasi elektronnya ditulis (σ1s)2.